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　　1. 蒸馏水——指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为软水。

　　2.硬水——溶有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水。

　　硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)，永久硬水溶有较多Ca²⁺、Mg²⁺的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

　　3.软水——溶有较少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水。

　　水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。

　　4.“重水”指由氘(D)和氧原子构成的水，其分子式为D₂O，分子量为20。

　　普通水中，重水所占比例为每6900个H₂O中有1个D₂O。

　　重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

　　5.生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

　　6.卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl₂、CaCl₂、NaCl及少量MgSO₄的水

　　7.双氧水——H₂O₂的水溶液。

　　有很强的氧化性。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H₂O₂+2KMnO₄+4H₂SO₄=2KHSO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；H₂O₂不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO₂催化剂作用下，可迅速分解。2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。.

　　8.石灰水——指Ca(OH)₂的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO₂反应变质：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。石灰水也是检验CO₂的常用试剂。

　　9.氨水——指氨气的水溶液，发生的反应是：NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄++OH-。氨水中含有六种微粒：分子（NH₃、NH₃·H₂O、H₂O）；离子（NH⁴⁺、OH^-、H⁺），其中NH₃·H₂O是不稳定的弱碱，易发生分解反应： NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O

　　10.氯水——氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。氯水中共含有三分子四离子：分子（Cl₂、HClO、H₂O）；离子（H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-）。

　　其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H₂CO₃还弱)，见光发生分解：2HClO=2HCl+O₂↑。

　　11.王水——浓HNO₃ :浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

　　王水是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。王水性质不稳定，故须在使用前配制。

　　12.水玻璃——Na₂SiO₃的水溶液。